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ⓘ 氧化还原反应




氧化还原反应
                                     

ⓘ 氧化还原反应

氧化还原反应 (英語: Red uction- ox idation reaction ,簡稱 Redox )是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化還原反應裡,氧化與還原必然以等量同時進行。

还原剂氧化剂→氧化产品的氧化数增加而减少的产品的氧化数减少

在一般情况下,同样的反应,减少产品中的比例减少的原剂弱,氧化产品的氧化比率的氧化剂是薄弱的,这就是所谓的"一个强大的还原剂的系统弱的还原剂,强氧化剂,做了一个微弱的氧化剂"。 换句话说:

  • 氧化劑 得电子,化合价降低,會「消耗」自己的氧化能力將還原劑氧化,本身被还原.
  • 還原劑 失电子,化合价升高,會「消耗」自己的還原能力將氧化劑還原,本身被氧化.

例如:

X e − + Y → X + Y e − {\displaystyle Xe^{-}+Y\to X+Ye^{-}}

X{\displaystyle X}氧化氧化,并Y{\displaystyle Y}是的减少(减少)。